лабораторна добування карбон оксиду і досліди з ними

лабораторна добування карбон оксиду і досліди з ними

Практичне використання знань, умінь і навичок. Продовжити формування навичок роботи з хімічними речовинами й лабораторним устаткуванням; перевірити знання техніки безпеки під час роботи в кабінеті хімії; поглибити знання про хімічні властивості оксидів на прикладі лабораторний дослід № 8. Дослідження властивостей карбонатів. Взаємодія карбон(iv) оксиду з розчином кальцій гідроксиду.

Практична робота № 1. Металічні елементи та їхні сполуки. Лабораторний дослід № 9. Ознайомлення зі зразками металів. Лабораторний дослід № 14. Добування алюміній гідроксиду і доведення його амфотерності. Лабораторний дослід № 15. Лабораторний дослід № 16. Ознайомлення зі зразками сплавів металів та металічних руд. Практична робота № 2. Розв’язування експериментальних задач. Обладнання та реактиви. Штатив з пробірками, лабораторний штатив, газовідвідна трубка, спиртівка, пробіркотримач, крейда або мармур, вапняна вода, розведена хлорид на кислота. Дайте відповіді на питання виконайте досліди. Опишіть спостереження. Рівняння реакції у молекулярній, повних та скорочених йонних формах. У таких печах відбуваються дві реакції. Горіння коксу з утворенням вуглекислого газу і відновлення вуглекислого газу коксом до чадного газу (див. порівняйте дві реакції добування карбон(іv) оксиду з вапняку.

Поясніть, чому одну з них використовують у лабораторії, а іншу — в промисловості. Збирають карбон діоксид, добутий у лабораторії, способом витіснення повітря, нахиляючи склянку дном донизу.

Утворення карбон(іv) оксиду.

Добування оксиду карбону (iv). Поняття про парниковий ефект. Оксиди карбону (іі) - со має тривіальну назву чадний газ, що показує на небезпеку при вдиханні цього газу для людини. Він реагує з гемоглобіном крові, в результаті чого порушується надходження кисню до організму.

За хімічними властивостями со належить до несолетворних оксидів і не реагує з водою, розчинами кислот і лугів. На повітрі і в кисні він згоряє синім полум ям. Со відновлює метали з їх оксидів. Лабораторна робота № 10. Дисперсні системи, їх використання в пожежегасінні і ліквідації надзвичайних ситуацій. Лабораторна робота № 11. Окисно - відновні реакції. Досліди з летючими токсичними речовинами, лег - козаймистими і горючими рідинами, а також концентрова - ними кислотами, треба проводити з використанням витяж - ної шафи при робочій вентиляції. Розводячи концентровані кислоти, особливо сірча - ну, необхідно обережно вливати кислоту у воду, охолоджу - ючи отриману суміш. Спостерігати горіння магнію. Порівняти вигляд магнієвої стружки і оксиду маг - нію, що утворився при її згорянні. Шматочок оксиду магнію слід внести у пробірку і додати 5 - 6 крапель соляної кисло - ти. Добування заліза, його значення для народного господарства. Хімічна активність заліза, здатність до комплексоутворення. Корозія виробів із заліза. Додати 1 – 2 краплі розчину фенолфталеїну.

Рівняння хімічної реакції завдання 6. Гідроліз водних розчинів солей і визначення їх середовища. Розв язування експериментальних задач з теми основні класи неорганічних сполук. Неметалічні елементи та їхні сполуки загальна характеристика інертні елементи тема 1. Добування амоніаку та досліди з ним. Визначення мінеральних добрив. Мета та завдання турніру.

Виявлення інтелектуально обдарованих учнів; залучення учнів загальноосвітніх шкіл та шкіл нового типу до участі в наукових дослідженнях, пошуковій роботі щодо вивчення будови, властивостей, біологічної ролі, практичного значення карбону та його неорганічних сполук; розвитку творчих здібностей учнів, логічного мислення, популяризації хімії як науки, прищеплення любові до природи та рідного краю; здійснення міжпредметних зв’язків з біологією, географією, літературою, фізи. Конспект на урок хімія скачати більшість наведених дослідів адап - товано для виконання в пробірках і підібрано з таким розрахунком, щоб студент отримав реальне уявлення про хімічні процеси та набув навичок експеримен - тальної роботи, був самостійним у мисленні та виснов - ках. Також підібрано синтези, які потребують невеликої кількості часу, але виконання яких формує реальне уявлення у студентів про характер протікання хімічних реакцій у великому об’ємі, виділення та очищення продуктів реакції. Оксид со2 – вуглекислий газ – міститься в невеликій кількості в атмосфері (0, 03 %) і в розчиненому вигляді в деяких мінеральних джерелах. У техніці його отримують прожарюванням вапняку за реакцією у звіті описати дослід і спостереження. Написати в молекулярному і йонному вигляді рівняння реакцій. А) одержання гідроксиду цинку; б) його взаємодії з hcl; в) його взаємодії з розчином naoh. Написати схеми електролітичної дисоціації zn(oh)2 за типом основи і кислоти. Провести і описати такий же дослід з одержання і дослідження властивостей гідроксиду алюмінію, відповісти на ті ж питання. 5 одержання і дослідження властивостей кислот. Добування карбон (iv)оксиду, у пробірку покладіть 2 - 3 шматочки мармуру або крейди, додайте 2 - 3 мл розбавленої хлоридної кислоти, закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою. Кінець трубки занурте у порожній стакан. Запаленою скіпкою час від часу перевіряйте рівень заповнення посудини вуглекислим газом. Рівняння реакцій запишіть у молекулярній, повній та скороченій йонній формах. Взаємодія карбон (iv) оксиду з водою. Оксиди (варіант 3) — презентація з хімії на порталі gdz4you — з нами вчитись дійсно легко, відчуй це.

Оксиди можна одержувати різними способами. Безпосереднім сполученням елементів з киснем. До складу повітря входить карбон(iv) оксид со2 (вуглекислий газ), об ємна частка якого в повітрі становить 0, 3 %. Однак найпоширенішим оксидом у природі є гідроген оксид н2о (вода). Добування кисню в лабораторії. У лабораторних умовах кисень добувають розкладанням деяких оксигеновмісних речовин. Якщо зібрати прилад, як показано на мал. 62, і в пробірці нагрівати калій перманганат кmnо4 (побутова назва марганцівка), то в циліндрі над водою почне одразу ж збиратися кисень, витискаючи з циліндра воду.

Добування кисню з калій перманганату.

Який висновок про фізичні властивості кисню можна зробити з цих спостережень. Якщо тепер профільтрувати утворену в досліді 2 суміш, то можна відокремити манган(іv) оксид мno2 і знову помістити його в пробірку з новою порцією гідроген пероксиду н2o2. Ефект буде такий самий. Дослід можна повторювати знову і знову.

У лабораторних умовах добувають дією хлоридної кислоти на мармур. Вуглекислий газ застосовують під час виробництва соди, цукру, для газування води, гасіння пожеж (наприклад, содові вогнегасники). Оксиди карбону (iv), або вуглекислий газ, за стандартних умов – безбарвний газ, без запаху, важкий за повітря в 1, 5 раза, доволі добре розчиняється у воді, особливо під тиском, легко перетворюється на рідину навіть за кімнатної температури і невеликого тиску (5 мпа). Зріджений зберігають у стальних балонах. В пробірку помістіть 1 г та долийте 1 мл. Запитання та завдання. Запишіть свої спостереження, рівняння реакцій. Якісна реакція на карбонат - іон. Оксигеновмiснi органiчнi сполуки. Карбоновими кислотами називаються органічні речовини, до складу яких входить карбоксильна група. Якщо карбоновий ланцюг розгалужений, то на початку назви кислоти записують замісник, зазначаючи його положення в ланцюгу.

Нумерацію атомів вуглецю в ланцюгу починають з карбону карбоксильної групи. Для деяких членів гомологічного ряду насичених карбонових кислот застосовують тривіальні назви. 1 наведено формули деяких насичених одноосновних кислот і їх назви за замісниковою номенклатурою та тривіальні назви. Деякі насичені одноосновні кислоти. Штатив з пробірками, хлоровмісна органічна речовина, купрум (іі) оксид, безводний купрум (іі) сульфат (свіжопрожарений), вапняна вода, газовідвідна трубка, нагрівальний прилад. інструктаж з техніки безпеки. Виявлення карбону і гідрогену шляхом окиснення речовини купруму (іі) оксидом. Обладнання та хімічний посуд. Прилад для добування газів, кип ятильники, нагрівний прилад, фарфорова пластинка, дві пробірки, стакан з водою, колба, крапельна воронка, штатив, пробірка, газовідвідна трубка, капіляр, пальник, сірники. Етиловий спирт, сульфатна кислота (конц), бромна вода, 1 - % розчин калію перманганату, кальцій карбід, бромна вода. Фізичні газ, без кольору та запаху, мало розчинний у воді. Необоротно взаємодіє з гемоглобіном крові, після чого кров втрачає здатність переносити кисень. Підвищений вміст сo2 в атмосфері призводить до „парникового ефекту”. Хімічні несолетворний оксид. Властивості кислотний оксид. Якісна реакція на хлорид - іон. Добування амоніаку і розчинення його у воді (фонтан), випробування розчину фенолфталеїном. Утворення амоній хлориду з амоніаку і хлороводню. Якісна реакція на йон амонію. Виявлення хлорид - іонів у розчині. Виявлення йонів амонію в розчині. У промисловості добувають кількома способами. • горить синім полум’ям з утворенням вуглекислого газу.

• реагує з водяною парою. • чадний газ легко відновлює метали з оксидів металічних елементів. • відновлює солі ag, pd, pt, au. У промисловості вуглекислий газ добувають прожарюванням вапняку кальцій - со3. Силіцій(iv) оксид sio2 у вигляді піску широко застосовують у будівництві, для добування скла, кераміки, порцеляни, фаянсу, цегли, цементу.

У вигляді кварцу sio2 використовують у радіотехніці, оптичному приладобудуванні. Взаємодія карбон(іv) оксиду з розчином кальцій гідроксиду.

Виявлення сульфат - іонів у розчині. Ознайомлення із зразками азотних добрив. Ознайомлення із зразками фосфатних добрив. Визначення карбонат - іонів. Ознайомлення зі зразками природних силікатів. Розв’язування експериментальних задач (1 год).